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dx-hon, co -AICON-AICNCO, +AICNOFO-O
(2-3-2)
由此可得
ACN co +kacnoco
(2-3-3)
INO
上k
将式（23－3）代入式（2－3－1）整理可得
21 KECOCO， GN，一do
dr
2-3-4)
CNG
由于， CNOOC，而和的大小基本上是同一数量级的，所以co点co，故该式可
以化简为
dr RICCO
(2-3-5)
假定O2的离解处于平衡状态，平衡常数为K1
O=0+O
(2-3-6)
将它代人上式便得
2=2Kk,-k,e
(2-3-7)
式中，0、、wo分别为O2、N、NO的浓度，mol／cm2T为温度，Kt为时间，
K为平衡常数：k为反应速率常数
通过实验可以得出
=2Kk=3×104exp
54200
RT
(2-3-8)
式中，R为通用气体常数，J／（mol・K）
热力型NO2的生成速率与温度的关系可进一步简化为
dcp(0,009T)
(2-3-9)
由上式可见，温度对氮氧化物的生成速率有重要作用，当温度在1800K以下时，热力型
NO2生成量很少，温度超过1800K，每升高100K，反应速率增大6～7倍。当温度超过2300K，
生成速率极高（见图2－3－3）
影响热力型NO2生成的另一重要因素是氧浓度。由图2－34可见，在富燃料（a＜1）的情
况下，随氧浓度升高热力型NO2生成量增大，在过量空气系数等于或大于1时达到最大值随
过量空气增多，虽然氧浓度升高，但由于温度降低，热力型NO2生成速率反而降低
从化学平衡来看
N: +O + 2NO
(2-3-10)
NO+O:+ NO
(2-3-11)
反应式（2－3－10）是主要的，它们的平衡常数分别为
PSOIL
K
(2-3-12
Po. Lp,
K
(2-3-13
[pollo Ta
式中，PPaっ、P、o分别为NO、O、N2、NO2的平衡分压
